$298 \ K$ તાપમાને નીચેના કોષ માટે $\Delta G$ અને $E_{cell}$ ની ગણતરી કરો.
$Al_{(s)} | Al^{3+} (0.01 \ M) || Fe^{2+} (0.02 \ M) | Fe_{(s)}$ $\left[ E^o_{Al^{3+}|Al} = -1.66 \ V \right.$ અને $\left. E^o_{Fe^{2+}|Fe} = -0.44 \ V \right]$

(N/A) $E^o_{cell}$ ની ગણતરી :
$E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode} = E^o_{Fe^{2+}|Fe} - E^o_{Al^{3+}|Al}$
$= [-0.44 - (-1.66)] \ V = 1.22 \ V$
$E_{cell}$ ની ગણતરી :
કોષ પ્રક્રિયા માટે: $2Al_{(s)} + 3Fe^{2+}(0.02 \ M) \rightarrow 2Al^{3+}(0.01 \ M) + 3Fe_{(s)}$,$n = 6$.
નેર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $E_{cell} = E^o_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Al^{3+}]^2}{[Fe^{2+}]^3}$
$E_{cell} = 1.22 - \frac{0.0591}{6} \log \frac{(0.01)^2}{(0.02)^3} = 1.22 - 0.00985 \log \left( \frac{10^{-4}}{8 \times 10^{-6}} \right)$
$E_{cell} = 1.22 - 0.00985 \log (12.5) = 1.22 - 0.00985 \times 1.0969 \approx 1.209 \ V$
$\Delta G$ ની ગણતરી :
$\Delta G = -nFE_{cell} = -6 \times 96500 \times 1.209 = -700017 \ J \ mol^{-1} \approx -700 \ kJ \ mol^{-1}$